Question

determinar la formula empirica y formula molecular de la cafeina si tiene 49.5% masa de C, 5.15% de H, 28.9% de N, y 16.5% de O. La masa molar de este compuesto es alrededor de 195g/mol

Answer 1

C: 49,5 / 12 g/mol = 4,125 mol
H: 5,15 g / 1 g/mol = 5,15 mol
N: 28,9 g / 14g/mol = 2.064 mol
O: 16.5 g / 16 g/mol = 1.031 mol
dividir cada elemento por el menor resultado ( 1,031 mol)

C: 4,125 mol / 1.031 mol = 4
H: 5,15 mol / 1.031 mol  = 5
N: 2.064 mol / 1.031 mol = 2
O: 1.031 mol / 1.031 mol = 1
FE: C₄H₅N₂O
masa molecular de la fórmula empirica:
C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
     Mm =  97 g/mol

MASA MOLECULAR DE LA CAFEINA: 194,19 g/mol

calcula n = 194,19 g/mol  = 2
                   97 g/mol

utilizando el dato de 195 g/mol n = 195 / 97 = 2
FM = (C₄H₅N₂O )n
FM = (C₄H₅N₂O )₂
FM = C₈H₁₀N₄O₂