Question

Si la presión y la temperatura del aire en una jeringa
están originalmente a 1,0 atm y 313 K y se coloca la
jeringa en agua hirviendo, cuanto aumentara la
presión aumentará ?
Opciones:
1,191 pascales
0.839 pascales
1,191 atm
0.839 atm​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El agua hirviendo tiene una temperatura de 100+273 K = 373K

Asumiendo gases ideales:

PV=nRT

Para calcular n teniendo en cuenta que el volumen de la jeringa (idoneamente) no varía:

P/RT= n/V = 1atm/(0.082*313K) =  0.039 mol/L

Para evaluar la segunda situación:

P = RTn/V = 0.082*373*0.039 = 1.193 atm

La presión aumentará 0.193 atm lo cual es equivalente a 19555,725 Pa = 19.55 KPa

Lo siento amigo, eso es lo que me dio pero en las opciones que me diste no está incluida como el AUMENTO.