¿Cuántos gramos de H₂O se requieren para producir 280g de KOH?
Reacción: K + H₂O ⇒ KOH + H₂
(P.A.: K=39; O=16; H=1)
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
masa molar H2O = 2·1 + 16 = 18 g/mol
masa molar KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
Si 2x56 g de KOH se forman con 2x18 g de H2O
280 g de KOH se formarán con x g de H2O
x = 280x2x18 / 2x56 = 90 g de H2O
En base a la ecuación que representa la reacción química entre Potasio y Agua, se realizan cálculos estequiométricos y se determina que se requieren 90 gramos de agua para producir 280 gramos de KOH.
Ecuación Química
2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂
2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
78 g 36 g 112 g 2 g
Cálculo de cantidad de agua requerida para producir 280 g KOH
Se producen 112 gramos de KOH, a partir de 36 gramos de agua. Se calcula cantidad de agua que debe reaccionar para producir 280 gramos de hidróxido de potasio:
280 g KOH × ( 36 g agua / 112 g KOH ) = 90 g agua
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#SPJ3
