Question

Disponemos de una muestra de gas que a 200 °C presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1,0 atm?

Answer 1

Respuesta:

V1 x P1 = V2 x P2

V1 = 15,9 L

P1 = 2.8 atm.

P2 = 1 atm.

V2 = ?

V2 = V1 x P1 / P2

V2 = 15.9 L x 2.8 atm / 1 atm = 44,52 L

Answer 2

El volumen que ocupará la muestra de gas a 200°C es: 44.52 L

Datos:

P₁= 2.8 atm

V₁= 15.9 L

P₂= 1.0 atm

V₂= ?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(2.8 atm)*(15.9 L)= (1.0 atm)*V₂

V₂= [(2.8 atm)*(15.9 L)]/ 1.0 atm

V₂=44.52 L

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