Responder las preguntas de acuerdo a lo que se evidencia en la lectura.
Justificando, explicando la respuesta de cada pregunta. Y adicional dando un ejemplo por cada pregunta.
Respuestas
Respuesta:
1. Según el texto dice que es necesario conocer la cantidad de reactivos que son necesarios para conseguir deseada de productos, es decir, “ la materia ni se crea ni se destruye todo se transforma”
Ejemplo: Combustión de una vela
Masa de cera + masa de O2 → Masa de CO2 + Masa de H2O + Masa de cera sin quemar.
Explicación:
1. Según el texto dice que es necesario conocer la cantidad de reactivos que son necesarios para conseguir deseada de productos, es decir, “ la materia ni se crea ni se destruye todo se transforma”
Ejemplo: Combustión de una vela
Masa de cera + masa de O2 → Masa de CO2 + Masa de H2O + Masa de cera sin quemar.
2. Al utilizar correctamente la estequiometria en todo proceso y en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones en la industria y al igual que en la química y en especial de alimentos como en la industria a que tenga contacto con la química, es necesario el balance de masas (estequiometria) y este proceso, permite optimiza las reacciones, y los gastos para tener productos de calidad ya que la estequiometria se utilizan diariamente.
Ejemplo: alimentos, químicos, materia prima
3. La Síntesis Orgánica es la planificación de moléculas orgánicas mediante reacciones químicas y está presente en la elaboración de distintos productos, como en la industria farmacéutica, la cosmética, la electrónica, la galvanoplastia, los revestimientos o los plásticos. La síntesis orgánica se da en: síntesis total y síntesis parcial, que se diferencian por el origen y complejidad de los precursores químicos utilizados.
Ejemplo: Oxidación de la cetona a ácido carboxílico.
4. La estequiometria se encarga d todos los procesos industriales basados en los cálculos estequiométricos y de allí se fabrican o elaboran productos que se utilizan a diaria ya que deben tener un proceso químico, además debe tener relacionen con pesos y mezclas, porcentajes de rendimiento en ingeniería, pureza de materias primas y productos y de éste modo ayuda en la industria, ecología y economía. A través de la estequiometria se puede predecir la cantidad que se quiere obtener de productos según la cantidad de reactivos que reaccionan, respetando la Ley de la conservación de las masas, señalando que: el número de átomos es igual antes y después de la reacción, tanto los átomos iguales como los átomos individuales de cada elemento.
Saludos :)