El hidróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono así:
NaOH + CO2 --->Na2CO3 + H2O
¿Cuál es el reactivo limitante cuando se permite que reaccionen 1.70 moles de NaOH y 1.00 moles de CO2?
¿Cuántos gramos de Na2CO3 pueden producirse?
¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan al término de la reaccion?
Respuestas
Explicación:
1er Paso : Balancear la Ecuación
2NaOH + CO2 ------------> Na2CO3 +H2O
Calcular la Peso molecular de cada compuesto químico.
2NaOH + CO2 ------> Na2CO3 + H2O
2(40gr) + 44gr-------- 106gr + 18gr
80 gr + 44gr--------- 106gr + 18gr
= 124gr-------------------- 124gr
Para saber cuál es el reactivo limite asemos regla de tres simple
n = m/Pm
m = n×pm
m = 1.7mol×40gr/mol
m = 68gr de NaOH
1mol ----------------80gramos
X -------------------68gramos
X = 0.85mol NaOH
Reactivo Límite.
n = m/pm
m = n×pm
m = 1mol × 44gr/mol
m = 44grCO2
1mol -------------->44gramos
x -------------------->44gramos
x =1mol CO2
Reactivo en Exeso.
por lo tanto el rectivo límite es el NaOH
y el Reactivo en Exeso es CO2
*Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse.
80grNaOH ----------------> 106grNa2CO3
68grNaOH ----------------> x
X = 90.10gr de Na2CO3
1molNa2CO3 ------------->106grNa2CO3
x ------------------------>90.10grNa2CO3
x = 0.85moles de Na2CO3
*Cuántos gramos de reactivo en exeso quedan al término de la reacción
Entonce decimos que por:
80grNaOH ---------------->44grCO2
68grNaOH -----------------X
X = 37.4grCO2
Para saber cuanto exeso sobró
R.exeso sobrante = 44gr - 37.2gr
R.Exeso sobrante = 6.8gramos deNaOH