Question

¿Cuánto calor se requiere para calentar 20,000 g de plomo de 120°C a 160°C?. Considerando que el calor especifico del plomo es de 0.128 KJ/Kg°C​

Answer 1

Respuesta:

HOLA...

FORMULA

/\Q = c × m × /\T

Donde c es el calor especifico m es la masa y /\T es el cambio de temperatura que experimenta el plomo. Ya sabiendo esto procedemos a responder:

/\Q = 0.128 kj/kg°c × 20kg × (160°c × 120°c)

/\Q = 0.128 kj/kg°c × 20kg × 40°c

/\Q = 0.128 kj/kg°c × 800kg °c

/\Q = 98.4kj

El cambio de calor que debe experimentar para calentar el plomo es de 98.4kj (kilojulios) que equivale a 98400 j (joules).