Question

AYUDAA URGENTE!! En un ejercicio de ecuaciones químicas.


EJERCICIO

Teniendo en cuenta la siguiente reacción, realiza el ajuste estequiométrico:

$Fe_{2}O_{3} + CO = Fe + CO_{2}$

Si tenemos un 42,68 g de óxido férrico que reacciona con 35,6 g de monóxido de carbono, se puede calcular cuántos gramos de dióxido de carbono se obtendrán.


Por favor necesito procedimiento paso a paso, propiedades y formulas aplicadas, para poder comprender y entender el tema

Espero me puedan ayudar.

Answer 1

Respuesta:

masa = 35.244 g de CO2

Explicación:

Teniendo en cuenta la siguiente reacción, realiza el ajuste estequiométrico:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 (balanceada)

Si tenemos un 42,68 g de óxido férrico que reacciona con 35,6 g de monóxido de carbono, se puede calcular cuántos gramos de dióxido de carbono se obtendrán.

Mm Fe2O3 = 159. 69 g/mol

CO = 28 g/mol

CO2 = 44 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n Fe2O3 = 42.68 g / 159.69 g/mol = 0.267 moles

n CO = 35.6 g / 28 g/mol = 1.271 mol

2. calcular moles a partir de la reacción de CO2

n CO2 = 0.267 moles Fe2O3 x _3 mol CO2_ = 0.801 mol CO2

                                                     1 mol Fe2O3

n CO2 = 1.271 mol CO x 3 mol CO2 = 1.271 mol CO2

                                          3 mol CO

Reactivo limitante: Fe2O3 (produce 0.801 mol de CO2)

3. Calcular gramos de CO2

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 0.801 mol x 44 g /mol

masa = 35.244 g de CO2