Question

Dada la Ecuación: BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4 ¿Cuántos Gramos de Sulfato de Sodio son necesarios para producir 5 gramos de Sulfato de Bario?

Answer 1

Se necesitan 3.04 g de Na₂SO₄ para producir 5 g de BaSO₄  

Explicación:

Primero se escribe la reacción balanceada:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄

Para realizar los cálculos se trabaja en términos de moles.

Moles de sulfato de bario:

Teniendo en cuenta la masa molar:

M(BaSO₄)= 233.38 g/mol

moles BaSO₄: 5 g * (1 mol / 233.38 g) = 0.0214 mol BaSO₄

Considerando la estequiometría de la reacción:

moles Na₂SO₄: 0.0214 mol BaSO₄ * (1 mol Na₂SO₄/ 1 mol BaSO₄)= 0.0214 mol Na₂SO₄

Con la masa molar:

M(Na₂SO₄)= 142.04 g/mol

gramos Na₂SO₄= 0.0214 mol * (142.04 g / 1 mol) = 3.04 g Na₂SO₄