A
1. Se hacen reaccionar cloruro de sodio con 5.7 moles de ácido sulfúrico, ¿cuántos
moles de sulfato de sodio pueden formarse?
NaCl + H,SO→ Na, SO2 + " HCI.. .
2. En una reacción de combustión, el propano reacciona con oxígeno para proud
cir bióxido de carbono y aqua, cuántos moles de oxígeno se necesitan pala
combustión completa de 17.5 moles de propano?
C₂H₂ + O₂ CO₂ + H₂O
3. El amoniaco se produce por la reacción de hidrógeno y nitrógeno:
N₂ + H₂ → NH₃ |
• ¿Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para reaccionar con 9.75 moles
de nitrógeno?
4. En el soplete de acetileno, el gas acetileno (C,H,) se quema en oxígeno para pro-
ducir dióxido de carbono y agua:
1 CH2 + O2 + CO2 + H2O
* ¿Cuántos moles de H,O se producen cuando se queman 5.3 moles de acetileno?
5. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio pueden formarse al reaccionar 0.520 mol
de sodio con agua?
. Na + H2O + VaOH + H2
pr 24 SOAL Dace TO.CONTACTO
Respuestas
Problema 1
Se tienen 5,7 moles de H₂SO₄ para reaccionar con NaCl (asumimos exceso de NaCl):
2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl
De la ecuación química tenemos que 1 mol de ácido sulfúrico produce 1 mol de sulfato de sodio, entonces si reaccionan 5,7 moles de ácido sulfúrico con suficiente cloruro de sodio se deben producir 5,7 moles de sulfato de sodio.
Problema 2
Error en el enunciado del problema
La fórmula del Propano es C₃H₈ . La fórmula C₂H₂ corresponde al acetileno.
Usaremos la ecuación de combustión de acetileno dada en el problema:
2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O
Tenemos 17,5 moles de acetileno para reacción de combustión completa.
De la ecuación química: 2 moles de acetileno reaccionan con 5 moles de oxigeno, entonces:
17,5 moles de C₂H₂ × ( 5 moles O₂ / 2 moles C₂H₂ ) = 43,75 moles O₂
Problema 3
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
De la ecuación química tenemos que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno, entonces calculamos cuántos moles de hidrógeno se requieren para reaccionar con 9,75 moles de nitrógeno:
1 mol N₂ ......... 3 moles H₂
9,75 moles N₂ ... X
9,75 moles N₂ × ( 3 moles H₂ / 1 mol N₂ ) = 29,25 moles H₂
Problema 4
2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O
Tenemos que 2 moles de acetileno producen 2 moles de agua, entonces si se queman 5,3 moles de acetileno (con suficiente oxigeno) se tendrían 5,3 moles de agua en el producto de la reacción.
Problema 5
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂
Si reaccionan 0,52 moles de sodio con agua:
Tenemos que 2 moles de sodio al reaccionar con agua suficiente producen 2 moles de hidróxido de sodio, entonces si tenemos 0,52 moles de sodio y suficiente agua para reacción, deberían formarse 0,52 moles de hidróxido de sodio.