Resuelve las siguientes situaciones usando los conceptos de estequiometria.
A. La combustión completa del butano (C4H10) se efectúa como sigue:
C subscript 4H subscript 10 open parentheses i close parentheses end subscript + O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript ———► C O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript + H subscript 2O subscript open parentheses I close parentheses end subscript
Se tienen 290 gramos de butano y 832 gramos de oxigeno. ¿Cuántos moles se producen de C O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript y H subscript 2O subscript open parentheses I close parentheses end subscript?
B. El alcohol del “gasohol” arde de acuerdo con la ecuación siguiente:
C subscript 2H subscript 5O H subscript open parentheses I close parentheses end subscript + O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript ———► C O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript + H subscript 2O subscript open parentheses I close parentheses end subscript
Se tienen 348 gramos de C subscript 2H subscript 5O H y 384 g O subscript 2 ¿Cuántos moles de C O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript + H subscript 2O subscript open parentheses I close parentheses end subscript se producen?
C O subscript 2 =
H subscript 2O =
La efervescencia que se produce cuando una tableta de Alka Seltzer se disuelve en agua se debe a la reacción entre el bicarbonato de sodio (N a H C O subscript 3), y el ácido cítrico, (H subscript 3C subscript 6H subscript 5O subscript 7); la reacción es la siguiente:
N a H C O subscript 3 open parentheses a c close parentheses end subscript) + H subscript 3C subscript 6H subscript 5O subscript 7 open parentheses a c close parentheses end subscript ——► C O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript + H subscript 2O subscript open parentheses I close parentheses end subscript + N a subscript 3C subscript 6H subscript 5O subscript 7 open parentheses a c close parentheses end subscript
¿Cuántos gramos deC O subscript 2 yN a subscript 3C subscript 6H subscript 5O subscript 7 se producen cuando reaccionan 732 g de N A H C O subscript 3 con 576 g de ácido?
C O subscript 2 =
N a subscript 3C subscript 6H subscript 5O subscript 7 =
AYUDA POR FAVOR
Respuestas
Al resolver usando los conceptos de estequiometria se obtiene como resultados:
A. 16 moles de CO2 y 20 moles H2O .
B. 6.85 moles CO2 y 10.28 moles H2O
C. 383.42 g CO2 y 774 g Na3C6H5O7
Aplicación de conceptos de estequiometría :
A. La combustión completa del butano (C4H10) :
2C4H10 (g) + 13O2(g) → 8CO2 (g) + 10H2O(l)
2 moles 13 moles 8 moles 10 moles
116g 416g 352 g 180 g
290 g C4H10 butano
832 g O2 oxígeno
moles CO2(g) =?
moles H2O(l) =?
290 gC4H10 * 416 gO2 /116 g C4H10 = 1040 g O2
832 g O2 * 116 g C4H10/416 g O2 = 232 g C4H10
Reactivo limitante : O2 .
832 g O2 * 8 moles CO2 /416 g O2 = 16 moles CO2 (g)
832 g O2 * 10 moles H2O/ 416 gO2 = 20 moles H2O (l)
B. 2C2H5OH(l) + 7O2(g) →4CO2(g) + 6H2O(l)
2 moles 7 moles 4 moles 6 moles
92 g 224 g 176 g 108 g
348 g C2H5OH(l)
384 g O2 (g)
moles CO2(g) =?
moles H2O (l) =?
348 g C2H5OH * 224 g O2 /92 g C2H5OH = 847.30 g O2
384 g O2 * 92 g C2H5OH/ 224 g O2 = 157.71 g C2H5OH
Reactivo limitante : O2
384 g O2 * 4 moles CO2 / 224 g O2 =6.85 moles CO2
384 g O2 * 6 moles H2O / 224 g O2 = 10.28 moles H2O
C. 3NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac)→3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(ac)
3 moles 1 mol 3 moles 3moles 1 mol
252 g 192 g 132 g 54 g 258 g
g CO2 =?
g Na3C6H5O7 =?
732 g NaHCO3
576 g H3C6H5O7 ( ácido cítrico)
732 g NaHCO3 * 132 g CO2 /252 g NaHCO3 = 383.42 gCO2
576 g H3C6H5O7 * 258 g Na3C6H5O7/192 g H3C6H5O7 =
= 774 g Na3C6H5O7