Question

PROBLEMA 1.- La constante de acidez del ácido hipocloroso (HClO) es Ka = 3,0 · 10–8 . b) Escribe la reacción química del agua con la base conjugada del ácido HClO y la expresión de su constante de basicidad. c) Calcula la constante de basicidad de la base anterior. Resultado: c) Kb = 3,3 · 10–7 . PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Primero escribimos la reacción química del agua y el HClO para tener la base conjugada del ácido:

HClO   +   H₂O    ⇔     ClO⁻   +   H₃O⁺

La reacción química del agua con la base conjugada es la siguiente:

ClO⁻    +    H₂O    ⇔    HClO    +   OH⁻

La expresión de la constante de basicidad es la siguiente:

$Kb = \frac{[HClO] [OH]}{[ClO]}$

Calculamos la constante de basicidad Kb considerando que Kw = 10⁻¹⁴

Ka * kb = Kw

Kb = Kw / Ka

kb = (10⁻¹⁴) / (3*10⁻⁸)

Kb = 3.33 * 10 ⁻⁷