Question

Considere los siguientes compuestos y sus valores de Ks (a 25ºC) indicados en la tabla: Sulfato de bario Ks = 1,1×10−10 Sulfuro de cadmio Ks = 8,0×10−28 Hidróxido de hierro(II) Ks = 1,0×10−16 Carbonato de calcio Ks = 8,7×10−9 b) Escriba en orden creciente, de forma justificada, la solubilidad molar de estos compuestos. Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

El orden creciente de solubilidad molar de los compuestos es

Sulfuro de cadmio         s = 2.83*10⁻¹⁴mol/L

Hidróxido de hierro II    s = 2.92*10⁻⁶ mol/L

Sulfato de Bario             s= 1.05*10⁻⁵ mol/L

Carbonato de Calcio    s = 9.33*10⁻⁵ mol/L

Primero consideramos que la constante de solubilidad Ks de los compuestos depende del equilibrio de solubilidad, por tanto, escribimos las expresiones para cada compuesto

Sulfato de Bario BaSO₄

BaSO₄ ⇔ Ba²⁺    +    SO₄²⁺

Ks = [Ba²⁺] * [SO₄²⁺] = s * s = s²

s = √Ks

s = √(1.1*10⁻¹⁰)

s= 1.05*10⁻⁵ mol/L

Sulfuro de Cadmio CdS

CdS ⇔ Cd²⁺   +   S²⁻

Ks = [Cd²⁺ ][S²⁻] = s*s = s²

s = √Ks

s = √(8*10⁻²⁸)

s = 2.83*10⁻¹⁴mol/L

Hidróxido de hierro II   Fe(OH)₂

Fe(OH)₂ ⇔ Fe ²⁺   +  2OH⁻

Ks = [Fe ²⁺] [OH⁻]² = s * (2s) ² = 4s³

$s = \frac{\sqrt[3]{1*10^{-16} } }{4}$

s = 2.92*10⁻⁶ mol/L

Carbonato de Calcio   CaCO₃

CaCO₃ ⇔ Ca²⁺   +   CO₃²⁻

Ks = [Ca²⁺] [CO₃²⁻] = s * s = s²

s = √Ks

s = √(8.7*10⁻⁹)

s = 9.33*10⁻⁵ mol/L