Question

Pregunta B4.- En un recipiente cerrado de 10 L, que se encuentra a 305 K, se introducen 0,5 mol de N2O4 (g). Este gas se descompone parcialmente según la reacción N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g), cuya constante de equilibrio Kp es 0,25 a dicha temperatura. b) Determine las fracciones molares de los componentes de la mezcla en el equilibrio. Dato. R = 0,082 atm·L·(mol^-1)·(K^-1) . Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

Las Fracciones molares de los componentes de la mezcla en el equilibrio son:

N₂O₄ = -0,40

NO₂ =  = 1,40

Explicación:

b) Fracciones molares de los componentes de la mezcla en el equilibrio.

La determinamos de acuerdo:

Fracción molar = Moles de soluto / Moles de la disolución

Moles iniciales :                 N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g)

                                               0,5                0

Moles en el equilibrio:            1                 2

Las concentraciones en el equilibrio:

N₂O₄ = (1 - x) / 10 Lt  

NO₂ = 2 x / 10 Lt

Constante de equilibrio:

Kc = (NO₂)² / (N₂O₄)= 3,831

N₂O₄ = (1 - x) / (1 + x) = (1 - 2,36) / (1 + 2,36) = -1,36 / 3,36 = -0,40

NO₂ = (2 x) / (1 + x) = 2* 2,36 / (1 + 2,36) = 4,72 / 3,36 = 1,40