Lee el texto y respuesta la preguntaClorato de potasioEl clorato de potasio (PM= 122,5 g) se puede obtener por reacción de cloro (PM = 71 g) con hidróxido de potasio KOH(PM= 56, 0 g); otros productos de la reacción son el cloruro de potasio KCI (PM= 74,5 g) y agua. Si reacciona 45 g de clorode 85% de pureza con 90 g de hidróxido de potasio de 70% de pureza y la reacción tiene una eficiencia del 50%, ¿Cuál esla masa en gramos de clorato de potasio obtenida?a) 11b) 22c) 23d) 44
#Exani II
Respuestas
Dada una reacción quimica y conociendo masa y pureza de los reactivos, se pide calcular cantidad de uno de los productos, con una eficiencia de reacción determinada. El resultado obtenido es: 11 g (respuesta a)
Ecuación química:
3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O
PM KClO₃ = 122,5 g/mol
PM Cl₂ = 71 g/mol
PM KOH = 56 g/mol
PM KCl = 74,5 g/mol
Reactivos disponibles:
45 g de cloro 85% de pureza
90 g KOH 70% de pureza
Eficiencia de reacción = 50%
Calculamos la disponibilidad de reactivos puros:
Cloro: (45 × 85 ) / 100 = 38,3 g
KOH: (90 × 70 ) / 100 = 63 g
De la ecuación química tenemos que:
3 moles de Cl₂ reaccionan con 6 moles de KOH
3( 71 ) g de Cl₂ reaccionan con 6 ( 56 ) g de KOH
213 g de Cl₂ reaccionan con 336 g de KOH
Tenemos que definir cual es el reactivo limitante:
De la ecuación: g de KOH / g de Cl₂ = 336 /213 = 1,58
Disponible: g de KOH / g de Cl₂ = 63 /38,3 = 1,64
El reactivo limitante es el cloro.
Calculamos cuánto se deberia producir de clorato de potasio:
De la ecuación: 213 g de Cl₂ producen 122,5 g de KClO₃
Entonces:
38,3 g Cl₂ × (122,5 g de KClO₃/ 213 g de Cl₂) = 22 g KClO₃
Dado que la eficiencia de reacción es 50%, calculemos cuánto KClO₃ se produce:
Eficiencia = ( producto real / producto teórico ) × 100
producto real = producto teórico × eficiencia / 100
producto real = 22 g × 50 / 100
KClO₃ producido (real) = 11 g (con 50% eficiencia de reacción)