Question

Cuando el benceno se quema
produce dióxido de carbono y
agua. ¿Qué volumen de oxígeno
se necesita para consumir 7.8 g de
benceno?

Answer 1

Para consumir 7.8 g de  benceno se necesitan 16.8 L de O2

Según la reacción balanceada tenemos:

2 C6H6 + 15 O2 ---> 12 CO2 + 6 H2O

Calculamos los moles de benceno con el PM:

PM C6H6= 78g/mol

mol = g / PM

mol = 7.8g / 78 g/mol

mol = 0.1 mol

Por estequiometria calculamos los moles de O2:

SI 2 moles de C6H6 reaccionan con 15 moles de O2, ¿cuantos moles de O2 reaccionaran con 0.1 mol de C6H6?

2 moles de C6H6 → 15 moles de O2

0.1 mol de C6H6 → X =?

X = (0.1 mol de C6H6 * 15 moles de O2) / 2 moles de C6H6

X = 0.75 mol de O2

Con la ecuación de gases ideales, asumiendo condiciones estandar, calculamos el volumen de O2:

P*V = n*R*T

P = 1atm

T = 273 K

R = 0,0821 atm*K/mol*L

V = (n*R*T) / P

V = ( 0.75 mol * 0,0821 * 273K) / 1 atm

V = 16.8 L

Answer 2

Respuesta:

Lo que dice el de arriba