Question

En relación a las siguientes reacciones de formación y sus respectivasdiferencias de entalpías:


#PSU

Answer 1

El valor de la diferencia de entalpía de reacción en la oxidación del óxido plumboso para formar 1 mol de óxido plúmbico es: A) -58.8 kJ/mol

Explicación:

Se deben aplicar los conceptos referentes a la ley de Hess.

1. Se invierte la reacción 1:

PbO =  1/2 O₂ + Pb  Δ Hf= +217.9 kJ/ mol (el valor de entalpía se vuelve positivo)

2. La segunda reacción permanece igual, ya que el óxido plúmbico está en los productos:

Pb (s) + O₂ =  PbO₂   Δ Hf= -276.7 kJ/ mol

3. Se reducen las reacciones químicas:

PbO =  1/2 O₂ + Pb  Δ Hf= +217.9 kJ/ mol

Pb (s) + O₂ =  PbO₂   Δ Hf= -276.7 kJ/ mol

PbO (s) +  1/2 O₂ = PbO₂   ΔHr= +217.9-276.7

                                        ΔHr= -58.8 kJ/mol