Question

Un volumen de 500 mL de una solución acuosa contiene 0,005 mol de HCl.¿Cuál es el pH de esta solución?A) 1B) 2C) 3D) 4E) 5


#PSU

Answer 1

Una solucion de 500mL y 0,005mol de HCl tiene un pH = 2. (respuesta B)

Calculamos la concentración Molar (M):

M = mol / volumen (L)

M = 0,005 mol / 0,5 L

M = 0,01 M

El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte que se disocia completamente:

  HCl     →     H+       +      Cl-

0,01M         0,01M         0,01M

Calculamos el pH:

pH = -log [H+]

pH = -log ( 0,01M)

pH = 2