Question

Encuentra la entalpía de formación del etileno, C2H4(g), dados los siguientes datos: calor de combustión del etileno –1411 kJ/mol; ∆H°f[CO2(g)] = –393.5 kJ/mol; ∆H°f[H2O(l)] = –285.8 kJ/mol.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

C2H4 + 3 O2   ⇒   2 CO2 + 2 H2O ............ ΔH° = -1411 kJ/mol

ΔH° = ∑(ΔH°f(productos) - ∑(ΔH°f(reactivos)

Teniendo en cuenta que el calor de formación del O2 es 0, tenemos

-1411 = -393,5 · 2 + (-285,8 · 2) - ΔH°f(etileno)

ΔH°f(etileno) = 1411 - 787 - 571,6 = 52,4 kJ/mol