Question

La combustión del etanol en presencia de oxígeno da lugar a CO2 y agua líquida. El calor de combustión del etanol, C2H5OH(l), es –1366.8 kJ/mol. Si la entalpía de formación del CO2 es –393.5 kJ/mol y la del agua líquida –285.8 kJ/mol, cual es la entalpía estándar de formación del etanol?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

C2H5OH + 3 O2   ⇒   2 CO2 + 3 H2O ......... ΔH° = -1366,8 kJ/mol

La entalpía de una reacción es igual a la suma de las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos menos la suma de las entalpías de formación de los reactivos multiplicadas también por sus respectivos coeficientes estequiométricos.

La entalpía de formación de un elemento es 0.

-1366,8 = -393,5 · 2 + (-285,8) · 3 - ΔHf°(etanol)

de donde

ΔHf°(etanol) = -277,6 kJ/mol