Question

30 Ejercicios de redox en medio acido

Answer 1

La ecuación de una reacción redox

Como cualquier otra ecuación de una reacción química, podría ajustarse por tanteo. Sin embargo, suelen ser reacciones de suma complejidad, por lo que se ha desarrollado un método sistemático de ajuste de reacciones redox que recibe el nombre de método ión-electrón.

Redox medio Básico

Pasos para las semireacciones en medio Básico:

• Escribimos la ecuación sin ajustar.
• Identificamos qué elemento se oxida
• Ajustamos el elemento
• Ajustamos los oxígenos con OH– (Truco poner el doble de OH– )
• Ajustamos los H con H2O
• Ajustamos la carga con e–

Resolver los siguientes ejercicios:

1. Ag + HNO3 ---> AgNO3 + NO2 + H2O
2. Ag2S + HNO3(konc.)---> AgNO3 + NO2 + S + H2O
3. Ag2S + HNO3(dil.)--->AgNO3 + NO + S + H2O
4. As + HNO3 + H2O --->H3AsO4 + NO
5. As + NO3- ---> As2O5 + NO
6. As2O3 + NO3- --->H3AsO4 + N2O3
7. As2S5 + HNO3 ---> H3AsO4 + NO2 + S + H2O
8. As2S5(s) + HNO3(aq) --->H3AsO4(aq) + H2SO4(aq) + NO2(g)
9. Bi2S3 + HNO3 ---> Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
10. CdS + HNO3 --->Cd(NO3)2 + S + NO + H2O
11. Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O
12. HNO3 + Cu2O ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O
13. CuS + NO3- --->NO + Cu2+ + HSO4-
14. Mg + HNO3 --->Mg(NO3)2 + N2 + H2O
15. PbS + HNO3 ---> Pb(NO3)2 + NO + S + H2O
16. Sn + HNO3 --->SnO2 + NO2 + H2O
17. Zn(s) + HNO3(aq) ---> Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l)
18. HNO2 ---> NO + NO2
19. I2 + HNO3 ---> HIO3 + NO2 + H2O
20. P4 + HNO3 + H2O ---> H3PO4 + NO
21. H2S + HNO3 --->NO + S + H2O
22. H2S + NO3- ---> S8 + NO
23. S + HNO3 ---> H2SO4 + NO2 + H2O
24. HI + HNO3 ---> NO2 + I2 + H2O
25. HCl + HNO3 = NO2 + Cl2 + H2O
26. Hg + HNO3 ---> Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
27. NO3+ H2O2 ---> NO + O2
28. NO3 + I2 ---> IO3- + NO2
29. S2 + NO3 ---> NO + S8
30. HNO2 ---> HNO3 + NO