Question

¿Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar completamente 0,464 kg de butano(? ¿Qué cantidad de CO2 se desprende en el proceso?
2C4H10(g)+13O2(g)= 8CO2(g)+10H2O​

Answer 1

Dada la ecuación quimica que representa la reacción de combustión de butano, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de oxigeno requerida para quemar completamente una determinada cantidad de butano y cantidad de CO₂ que se desprende. Los resultados obtenidos son: 1664 g oxigeno y 1408  g CO₂.

Cantidad de butano disponible= 0,464 kg × 1000 g / kg = 464 g

Peso molecular de C₄H₁₀ = 58 g/mol

Peso molecular CO₂ =  44 g/mol

Peso molecular O₂ = 32 g/mol

De la ecuación quimica tenemos que:

2 moles de butano reaccionan con 13 moles de oxigeno

(2 × 58 ) g butano reaccionan con ( 13 × 32 ) g Oxigeno

116 g butano reaccionan con 416 g oxigeno

Podemos calcular cuántos gramos de oxigeno se requieren para reaccionar con 464 g de butano:

(416 g oxigeno/ 116 g butano) × 464 g butano = 1664 g oxigeno

De la ecuación quimica se tiene que:

2 moles de butano producen 8 moles de CO₂

(2 × 58) g C₄H₁₀ producen (8 ×44) g CO₂

116 g C₄H₁₀ producen 352 g CO₂

Podemos calcular cuánto CO₂ se produce a partir de 464 g de C₄H₁₀:

( 352 g CO₂ / 116 g C₄H₁₀ )  ×  464 g  C₄H₁₀  =  1408  g CO₂