En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2con 50 gr de N2. Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco (NH3 ) que se obtiene .Datos Masas atómicas H= 1; N=14
La reacción es: H2 + N2 NH3
Respuestas
N2 + 3 H2 -------------- 2 NH3
Según la reacción 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 para dar 34 g de NH3 (2 x 17).
En proporción hay más N2 que H2 (50/28 mayor que 10/6), por lo que el H2 es el limitante por lo que determina cuanto N2 se utiliza y cuanto NH3 se forma.
NH3 obtenido = 10 x 34 / 6 = 56,67 g
N2 que reacciona = 28 x 10 / 6 = 46,67 g
Exceso N2 = 50 g – 46,67 g = 3,33 g
Para la reacción de síntesis de Amoniaco, con determinadas cantidades de reactivos, se tiene:
- El reactivo limitante es el Hidrógeno.
- Reactivo en exceso sin reaccionar = 3,33 g de N₂
- Se producen 56,67 gramos de NH₃.
Ecuación Química
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1 mol 3 mol 2 mol
28 g 6 g 34 g
Reactivos disponibles
10 gramos de H₂
50 gramos de N₂
Determinación de reactivo limitante
De la ecuación química: g N₂ / g H₂ = 28 / 6 = 4,67
De los reactivos disponibles: g N₂ / g H₂ = 50 / 10 = 5
El reactivo limitante es el Hidrógeno.
Cálculo de cantidad de Nitrógeno que no reacciona
De la ecuación química se tiene que:
6 gramos de H₂ ----reaccionan con ----- 28 gramos de N₂
10 gramos de H₂ ------------------------------- X
X = 10 g H₂ × (28 g N₂ / 6 g H₂) = 46,67 g N₂
gramos de N₂ que no reaccionan = 50 g - 46,67 g = 3,33 g de N₂
Cálculo de Amoniaco que se obtiene
A partir de 6 g de H₂ ----- se producen ---- 34 g de NH₃
A partir de 10 g de H₂ ----------------------------- X
X = 10 g H₂ × (34 g NH₃ / 6 g H₂) = 56,67 g NH₃
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