Question

Cierto compuesto organico contiene C, H y S; una muestra de 0.045 moles de este compuesto se quema en presencia de un exceso de oxigeno y se obtuvo 15,84g de anhidrido carbónico, 3.24g de agua y 5.78g de anhídrido sulfuroso.

Determinar la formula molecular del compuesto

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Moles de CO2 = 15,84 g / 44 g/mol = 0,36 mol CO2

Moles de H2O = 3,25 g / 18 g/mol = 0,18 mol H2O

Moles de SO2 = 5,78  g / 64 g/mol = 0,09 mol SO2

Para obtener 0,36 mol de CO2 partiendo de 0,045 mol de compuesto, es necesario que en 1 mol de compuesto haya

0,36 mol CO2 / 0,045 mol compuesto = 8 mol de CO2 / mol de compuesto = 8 mol de C / mol de compuesto, ya que 1 mol de CO2 contiene 1 mol de C.

Análogamente,

0,18 mol de H2O / 0,045 mol de compuesto = 4 mol H2O / mol de compuesto = 8 mol de H / mol de compuesto

0,09 mol de SO2 / 0,045 mol de compuesto = 2 mol SO2 / mol de compuesto = 2 mol de S / mol de compuesto

Por tanto, la fórmula molecular debe ser

C8H8S2