Teniendo en cuenta la disociacion total de los acidos fuertes, si la concentración molar de una disolución de acido sulfurico H2SO4 es 9 M, cuál es la concentración molar del ion [H+]?
Respuestas
La concentración molar del ion [H+] es 0,48 M
Explicación:
La disociación de ácido sulfúrico es en dos partes, la primera es un disociación directa:
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻²
9 M
9M 9M
y la segunda:
HSO₄⁻² ↔ H⁺ + SO₄⁻²
9 M 9 M
-x +x +x
9M - x 9M + x 9M + x
La constante de disociación del ácido sulfúrico es 1,3*10⁻²
Se sabe que:
Sustituyendo
Simplificando
1,3*10⁻²(9M - x) = (9M + x)²
1,3*10⁻²*9M - 1,3*10⁻²x = 81 +2*9*x +x²
0,117 - 1,3*10⁻²x = 81 +18x +x²
Se pasa todo a un lado de la igualdad
0 = 81 + 18x + x² - 0,117 + 1,3*10⁻²x
0 = 80,883 + 18,013x + x²
Aplicando la ecuación cuadrática para obtener el valor de x
Sustituyendo
x = - 8,52
x = - 9,49
Se toma x = -8,52, ya que nos proporciona una valor positivo de concentración
[H+] = 9M + (-8,52) = 0,48 M