Question

Cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 0,855atm en un volumen de 500mL a 20°C, cuál será la presión que ejercerá la misma cantidad de gas en un volumen de 700mL a 100°C.

Answer 1

Dadas las condiciones iniciales de un gas, se pide calcular la presión a la cual estará sometida la misma cantidad de gas en un volumen final dado a temperatura final conocida. El resultado obtenido es:  0,777 atm.

Condiciones iniciales y finales del gas:

V₁ = 500 ml × 1 L / 1000 ml = 0,5 L

T₁ = 20 °C  = 20 + 273 = 293 K

P₁ = 0,855 atm

V₂ = 700 ml  × 1 L / 1000 ml = 0,7 L

P₂ = ?

T₂ = 100 °C = 100 + 273 = 373 K

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales:

( P₁ . V₁  / T₁ )  =  ( P₂ . V₂  / T₂ )

T₂ (  P₁ . V₁ )  = T₁ ( P₂ . V₂ )

Despejando P₂ :           P₂ =  T₂ (  P₁ . V₁ ) / ( T₁ . V₂ )

 P₂ =  373 K (  0,855 atm . 0,5 L ) / ( 293 K . 0,7 L )

P₂ = 0,777 atm