Question

Una muestra de gas tiene 663.5 ml de volumen a 22.4 °C y 787.7 mmHg. cuál es el volumen en L del gas a condiciones normales?

Nota: tome la constante de los gases como 0.0821 atm *L/mol K y K=273+C

Answer 1

El volumen del gas a condiciones normales es: 635.26 mL

Datos:

V₁= 663.5 mL

T₁= 22.4 °C=295.4 K

P₁= 787.7 mmHg=1.036 atm

Condiciones normales:

P₂= 1 atm

T₂= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

1.036 atm* 663.5 mL*273 K= 1 atm* V₂*295.4 K

V₂= (1.036 atm* 663.5 mL*273 K)/(1 atm*295.4 K)

V₂=635.26 mL