PROBLEMAS DE LEYES DE LOS GASES
8. Un gas ocupa un recipiente de 1,5 litros de volumen constante a 50ºC y 550 mmHg.
¿A qué temperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 770
mmHg?
9. Un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión
permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.
10. un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen
que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura
permanece constante.
11. Un tanque contiene gas a 20ºC Y 10 atmósferas de presión. El tanque está
preparado para soportar 13 atmósferas. Si debido a un incendio, la temperatura
asciende a 100ºC ¿soportaría el tanque la presión?
12. Un gas en un tanque ejerce 2 atmósferas de presión a 25ºC. Calcular la temperatura
a la que habría que enfriarlo para que la presi
Respuestas
Respuesta:
Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene
Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:
P · V = n · R · T
Donde P es la presión (en atmósferas), V el volumen (en litros), n son los moles del gas, R la constante universal de los gases ideales (0,0821 l·atm·K-1·mol-1) y T la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Explicación: