Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 13 gramos de propano (CO2) al 94% de pureza y 12 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 81%, con un rendimiento de reacción del 84%.
Respuestas
La cantidad de dióxido de carbono CO2 es : 6.73 g CO2
La cantidad de dióxido de carbono CO2 se calcula mediante de la aplicación de los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
g CO2 =?
13 g C3H8 94% pureza = 13g * 94g/100 g = 12.22 g C3H8
12 g O2 81 % pureza = 12 g * 81g/100g = 9.72 gO2
Rend = 84%
C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
1 mol 5 mol 3 moles 4 moles
44 g 160g 132 g 72 g
12.22 g C3H8 * 160 gO2 /44 g C3H8 = 44.43 gO2
9.72 g O2 * 44 g C3H8/ 160 g O2 = 2.673 g C3H8
El reactivo limitante es: O2
9.72 g O2 * 132 gCO2 / 160 gO2 = 8.019 gCO2 Rend teórico
%Rend = Rend Real /Rend T *100
Rend real = %R * Rend teor/100
Rend real = 84% * 8.019 g CO2 / 100
Rend real = 6.73 g CO2