Question

¿Cuál es el grado de hidrólisis de una solución de acetato de sodio que se prepara disolviendo 0.2 moles de sal en un litro de solución?

Answer 1

Se pide calcular el grado de hidrólisis de una solución de acetato de sodio, conocida su concentración molar. El resultado es  5,5 × 10⁻⁵.

Acetato de sodio:   CH₃COONa

Reacción de hidrólisis:

CH₃COONa  →   CH₃COO⁻  +  Na⁺

          CH₃COO⁻  +  H₂O   ⇔  CH₃COOH  +  OH⁻

Inicial      0,2                                     -                 -

Equil.   (0,2 - X)                                 X                X

Tenemos que:

Kb =  [ CH₃COOH] [OH⁻] / [CH₃COO⁻]

Kb = (X) (X) / (0,2 - X)     ⇒   Kb = X² / (0,2 - X)

Para calcular el valor de X necesitamos conocer el valor de Kb.

Sabemos que Ka. Kb = 1 × 10⁻¹⁴

Entonces, usando el valor de Ka para CH₃COOH = 1,8 × 10⁻⁵ podemos calcular Kb:

Kb = 1 × 10⁻¹⁴ / Ka        ⇒      Kb = 5,5  × 10⁻¹⁰

Entonces:

5,5  × 10⁻¹⁰ = X² / (0,2 - X)           Podemos decir que (0,2 - X) ≈ 0,2

X² = 5,5  × 10⁻¹⁰ × 0,2        ⇒    X = √5,5  × 10⁻¹⁰ × 0,2

X = 1,1 × 10⁻⁵

Ahora, podemos calcular el grado de hidrólisis:

grado de hidrólisis = (conc. hidrolizada/conc. inicial)

grado de hidrólisis = ( 1,1 × 10⁻⁵ / 0,2 )

grado de hidrólisis =  5,5 × 10⁻⁵

Answer 2

El grado de hidrólisis del acetato de sodio es  5.27x10⁻³%

Escribimos las ecuaciones de disociación del acetato de sodio

CH₃COONa  +    H₂O   ⇄   CH₃COO⁻    +    Na⁺

      0.2 mol                            0.2 mol            0.2 mol

CH₃COO⁻     +    H₂O   ⇄   CH₃COOH   +  OH⁻

0.2 mol

Escribimos el número de moles al inicio, durante y en el equilibrio de la reacción

                      CH₃COO⁻     +    H₂O   ⇄   CH₃COOH   +  OH⁻

Inicio                  0.2 mol                                     0                0

Reacción             - x                                          + x              + x

Equilibrio         0.2 - x                                         x                  x

               

Kw = 1x10⁻¹⁴

Ka del ácido acético = 1.8x10⁻⁵

Kh = Kw   / Ka

$\frac{x^{2} }{0.2-x} = \frac{1x10^{-14} }{1.8x10^{-5} }$

El valor de x en el denominador es muy pequeño y se desprecia

$x^{2} = 0.2 * \frac{1x10^{-14} }{1.8x10^{-5} }$

x = 1.054x10⁻⁵

Calculamos el grado de hidrólisis α

α=(1.054x10⁻⁵  / 0.2)*100

α = 5.27x10⁻³%