La etiqueta de una botella de acido nitrico hno3 indica 15,5m y densidad 1.41g/cm3 calcula su porcentaje de la masa
Respuestas
El porcentaje en masa de la solución de ácido nítrico contenida en la botella es 69.31%
Explicación:
El porcentaje en masa se puede determinar cómo:
%(m/m)= (masa soluto/masa solución)*100
Asumiéndo que se tienen 100 g de solución:
Considerando la densidad:
Volumen solución: 100 g * (1 cm³/1.41 g) * (1 mL/1 cm³)=70.92 mL= 0.071 L
La concentración de la solución es:
15.5 M = 15.5 mol/L
Teniendo en cuenta la anterior, las moles de soluto son:
Moles soluto: 15.5 mol/L*0.071 L= 1.1 mol HNO₃
Con la masa molar del HNO₃ se determina la masa de soluto:
M(HNO₃)= 63.01 g/mol
Gramos HNO₃: 1.1 mol * 63.01 g/mol= 69.31 g
El porcentaje en masa es:
%(m/m)= (69.31/100)*100= 69.31%
Para un Ácido Nítrico, con densidad determinada y concentración de 15,5 M, se determina que la concentración expresada como porcentaje en masa es 69,3 % m/m.
¿Cómo determinamos el porcentaje en masa de la solución?
Concentración 15,5 M significa que en la solución se tiene: 15,5 moles de HNO₃ en 1 Litro.
Convertimos 15,5 moles de HNO₃ a gramos:
masa molar de HNO₃ = 63 g
15,5 moles × 63 g / mol = 976,5 g HNO₃
Se calcula la masa de solución en 1 Litro, usando el valor de densidad:
1,41 g / ml × 1000 ml = 1410 g solución
Cálculo de porcentaje en masa de HNO₃
% HNO₃ = (masa de HNO₃/ masa de solución ) × 100
% HNO₃ = (976,5 g / 1410 g ) × 100
% HNO₃ = 69,3 % m/m
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