Question

Un hidrocarburo contiene un 81´8 % de carbono y una masa molecular 44 u. Determina

la fórmula molecular​

Answer 1

hidrocarburos: compuesto por C y H

masa total del hidrocarburo: 44g

1° usamos la regla de 3 simples para saber cuantos gramos equivalen 81.8%

$\frac{100\%}{81.8\%} \times \frac{44g}{x} = 35.992g$

entonces dentro de los 44g del hidrocarburo hay 35.992g C. el resto corresponde a los gramos de H

$44g - 35.992g = 8.008g$

8.008g H

2° hay que pasar los gramos de C y H a mol.

(si te preguntas de donde salio el 12.01 y el 1.007 mira las fotos)

C=

$\frac{12.0107g \: c}{1 \: mol \: c} \times \frac{35.992g \: c}{x \: mol} = 2.9 \: mol \: c$

H=

$\frac{1.007g \: h}{1 \: mol \: h} \times \frac{8.008g \: h}{x \: mol} = 7.9 \: mol \: h$

3° dividir por el mas pequeño. y aprovechamos de aproximar.

$7.9 \div 2.9 = 2.7$

$2.9 \div 2.9 = 1$

4° tiene que darnos numeros enteros en la división. asique lo multiplicamos hasta que salga un numero entero, o lo mas cercano a uno para aproximarlo.

$2.7 \times 3 = 8.1$

$1 \times 3 = 3$

entonces aproximamos el primero a 8.

entonces la formula molecular del hidrocarburo sera

C8H3