Question

Me pueden ayudar con esos dos problemas por favor.

Answer 1

Respuesta:

1.  masa = 129.277 mg de K2SO4

2.  masa = 0.1628 g

Explicación:

1. Una muestra de 0.2463 g de KI (166.01) se trata don H2SO4 en exceso de ácido se elimina por evaporación y el residuo se calcina. ¿Cuál es el peso en mg del residuo de K2SO4 (174.27)

                            8KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

mg  =0.2463 g KI x 1 mol KI x 4 mol K2SO4 x 174.27 g K2SO4 x 1000 mg

                             166.01 g KI      8 mol KI        1 mol K2SO4          1 g K2SO4

masa = 129.277 mg de K2SO4

2. Una muestra  de 0.1000 g de Ag2CrO4  (331.73) se trata con un exceso de BaCl2  (157.34), de tal manera  que la reacción  Ag2CrO4 + BaCl2 → 2 AgCl + BaCrO4 resulta completa. El precipitado de AgCl  (143.32) y BaCrO4 ( 253.33) se filtra, se lava , se pesa ¿cuál es el peso en gramos?

a.  calcular gramos de AgCl

g = 0.100 g Ag2CrO4  x 1 mol Ag2CrO4  x 2 mol AgCl  x  143.32 g AgCl

                                     331.73 g Ag2CrO4  1 mol Ag2CrO4   1 mol AgCl

masa de AgCl = 0.0864 g de precipitado

b.  calcular gramos de BaCrO4

g = 0.100 g Ag2CrO4 x 1 mol Ag2CrO4 x 1 mol BaCrO4  x  253.33 g BaCro4

                                     331.73 g Ag2CrO4  1 mol Ag2CrO4       1 mol BaCrO4

masa = 0.0764 g de BaCrO4

c. el peso en gramos del precipitado:

masa = 0.0864 g + 0.0764 g

masa = 0.1628 g