Question

La hidrazina, N2H4, es un líquido que se utiliza como combustible en cohetes espaciales, debido al elevado calor que libera su reacción de combustión :

N2H4 (I) + O2 (g)-------- N2 (g) + 2H2O (I) ΔH = -622,4 KJ

Calcule la cantidad de calor liberada por la combustión de 1,0 g de hidrazina. Dé su respuesta en kcal.

Answer 1

Primeramente debemos saber que la entalpia siempre esta dada por Kj/mol y nosotros tenemo de dato según la reacción que 1 mol de hidracina libera -622,4Kj.

La masa molar de la hidrazina es la suma de los moles de átomos de cada elemento (Estos valores se encuentran en la tabla periodica) y se debe medir en gramos por mol.

Mr N2H4 = [2(14) + 4(1)]g/mol

Mr N2H4 = 32g/mol

Ahora sabiendo que 1mol de N2H4 es igual que 32g del mismo entonces empleamos reglas de 3.

32g N2H4 ----> -622,4Kj

1 g N2H4 -----> X

X = (1g×-622,4Kj)÷(32g)

X = -19,45Kj

La cantidad de calor liberada por 1 gramos de hidrazina es de -19,45Kj