Question

¿Qué cantidad de hidróxido de potasio (KOH) es necesario para
preparar un 1500 mL de disolución de pH=9,8?

Answer 1

Se necesitan 5,31x10^-3 g de KOH para preparar una solucion de 1500mL con pH=9,8

Como el KOH es una base, calculamos la concentracion de iones OH- que hay en solucion a partir del pH:

pH + pOH = 14 , despejando pOH:   pOH = 14 - pH = 14 - 9,8 = 4,2

pOH = -log[OH-] , despejando [OH]:   [OH] = 10^-4,2 =  6,31x10^-5 mol/L

KOH   →    K+   +  OH-

Como el KOH es una base fuerte, ella se disocia completamente, por lo que [OH] = [KOH]

Calculamos los moles:

mol de KOH = [KOH] * Volumen = 6,31x10^-5 mol/L * 1,5 L = 9,47x10^-5 mol

Con el PM del KOH, sabremos la masa:

PM de KOH = ‎56,11 g/‎mol

Masa = moles * PM = 9,47x10^-5 mol  * 56,11 g/‎mol =5,31x10^-3 g