Respuestas
Explicación:
Hibridación sp3: En esta hibridación se forman 4 orbitales, lo cual sucede a partir de los orbitales 2s, 2px,2py y 2pz. En el nivel 2 se encuentra el arreglo de los electrones, donde se encuentran 4 electrones libres para formar 4 enlaces ordenados de forma paralela para mayor estabilidad.
Hibridación sp2: En esta hibridación se generan 3
orbitales híbridos, por medio del orbital 2s puro y 3 orbitales p. La molécula de etileno por ejemplo (C2H4), forma una geometría trigonal plana.
En el caso del etileno se forman enlaces simples C-H, C-C por los orbitales sp2 y un enlace doble C-C por el orbital p, formando una molécula estable.
Hibridación sp: Se forman dos orbitales híbridos a partir de un orbital 2s y 3 orbitales 2p. en este tipo de hibridación se toma como ejemplo la molécula de acetileno (C2H2). Estos enlaces forman ángulos de 180° y proporcionan una geometría lineal.
En ella se obtienen enlaces simples C-H, C-C y un enlace triple C-C, obteniendo así la configuración con menor repulsión de electrones.