Question

-Determinar el numero de átomos presentes en:

-30g de Fe
-250g fe Ca
-5,48moles de Al

Answer 1

Respuesta:

A)3.235x10^{23} atomos

B)3.75710x^{24} átomos

C)3.300*10^{24} atomos

Explicación:

Para pasar masa a átomos, primero debemos tener moles,después con el número de Avogadro (6.022*10^23) pasamos a átomos. Este número nos indica el número de átomos por mol.

A)30 g de Fe

Peso molecular=55.847g/mol

$30g*\frac{1mol}{55.847g} *\frac{6.022*10^{23}atomos }{1mol} = 3.235x10^{23} atomos$

B) 250g de Ca

Peso molecular=40.078 g/mol

$250g*\frac{1mol}{40.078g}*\frac{6.022*10^{23} atomos}{1mol} =3.75710x^{24} atomos$

C)5.48 moles de Al

Ahora ya no necesitamos el peso molecular, convertimos directamente los moles a átomos:

$5.48 moles*\frac{6.022*10^{23}atomos}{1mol} =3.300*10^{24} atomos$