Question

a) Què volumen de una disolución de nitrato de plomo (II) 2.50 M contiene 0.0500 mol
de Pb+² (b) Cuantos mililitros de la disolución de K²Cr²O7 5.0 M deben diluirse para
preparar 250 ml de una disolución 0.10 M? (C) Si diluimos 10.0 mL de una disolución en existencia de NaOH 10.0M para formar 250 ml . cuál es la concentración de la disolución stock resultante?​

Answer 1

a) El volumen de la disolución es : V sol = 0.02L .

b) El volumen en mililitros de la disolución de K2Cr2O7 es: 5 ml sol

c)  La concentración de la disolución resultante es :  M = 0.4 mol/L .

  Los ejercicios de concentración molar y volumen de disolución a continuación se resuelven mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :

a) V sol =?

    Pb(NO3)2

   M=  2.50 mol/L

    0.0500 mol Pb+²  

0.0500 mol Pb+²* 1 mol Pb(NO3)2/1 mol Pb+²1 L sol /2.50 moles Pb(NO3)2= 0.02 L sol .

 b)   V sol =? ml  K2Cr2O7  

      M = 5 mol/L

     

       V= 250 ml * 1L / 1000 ml = 0.25 L sol

        M = 0.10 mol/L

         0.25 L sol * 0.10 moles sto/ 1 L sol * 1 L sol / 5 moles sto * 1000 ml sol / 1L sol = 5 ml sol

  c)     V sol = 10 ml  NaOH

         M = 10 mol/L

         

            V sol = 250 ml sol * 1l /1000 ml = 0.25 L

             

 10 ml sol * 1 L sol/ 1000 ml sol * 10 molsto / 1 L sol  = 0.1 mol sto

      M = moles sto / V sol (L)

        M = 0.1 mol sto / 0.25 L

        M = 0.4 mol/L