a) Què volumen de una disolución de nitrato de plomo (II) 2.50 M contiene 0.0500 mol
de Pb+² (b) Cuantos mililitros de la disolución de K²Cr²O7 5.0 M deben diluirse para
preparar 250 ml de una disolución 0.10 M? (C) Si diluimos 10.0 mL de una disolución en existencia de NaOH 10.0M para formar 250 ml . cuál es la concentración de la disolución stock resultante?
Respuestas
a) El volumen de la disolución es : V sol = 0.02L .
b) El volumen en mililitros de la disolución de K2Cr2O7 es: 5 ml sol
c) La concentración de la disolución resultante es : M = 0.4 mol/L .
Los ejercicios de concentración molar y volumen de disolución a continuación se resuelven mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :
a) V sol =?
Pb(NO3)2
M= 2.50 mol/L
0.0500 mol Pb+²
0.0500 mol Pb+²* 1 mol Pb(NO3)2/1 mol Pb+²1 L sol /2.50 moles Pb(NO3)2= 0.02 L sol .
b) V sol =? ml K2Cr2O7
M = 5 mol/L
V= 250 ml * 1L / 1000 ml = 0.25 L sol
M = 0.10 mol/L
0.25 L sol * 0.10 moles sto/ 1 L sol * 1 L sol / 5 moles sto * 1000 ml sol / 1L sol = 5 ml sol
c) V sol = 10 ml NaOH
M = 10 mol/L
V sol = 250 ml sol * 1l /1000 ml = 0.25 L
10 ml sol * 1 L sol/ 1000 ml sol * 10 molsto / 1 L sol = 0.1 mol sto
M = moles sto / V sol (L)
M = 0.1 mol sto / 0.25 L
M = 0.4 mol/L