Question

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Seis moles de gas ideal están en un cilindro provisto en un extremo con un pistón móvil. La temperatura inicial del gas es 27.0°C y la presión es constante. Como parte

de un proyecto de diseño de maquinaria, calcule la temperatura final del gas una vez que haya efectuado 2.40 × 103 J de trabajo.




Dos moles de gas ideal están comprimidos en un cilindro a temperatura constante de 65.0°C hasta que se triplique la presión original. a) Dibuje una gráfica pV para este proceso. b) Calcule la cantidad de trabajo efectuado.

Answer 1

1) La temperatura final del gas una vez que haya efectuado 2.40 × 103 J de trabajo es : Tf = 335.24 ºK -273 = 62.24ºC

2) a) El dibujo de la gráfica pV para este proceso se muestra en el adjunto.

   b) La cantidad de trabajo efectuado es de : W = -6174.78 J.

1 ) n = 6 moles  gas ideal

    To = 27º C + 273 = 300 ºK

     P constante

    Tf = ?

     W = 2.40*10³ Joules

       Fórmula de trabajo :

      W = n*R* ( Tf -To )    a presión constante

   Se despeja la temperatura final Tf :

       Tf = ( W /n*R)  + To

       Tf = ( 2.40*10³ J /6 moles* 8.3144 J/molK ) + 300ºK

      Tf = 335.24 ºK -273 = 62.24ºC

2)

      T = 65ºC +273 =338ºK

      P2 = 3P1

     a) La gráfica PV  se muestra en el adjunto .

     b ) W = n *R *T *Ln(P1/P2)

         W = 2moles* 8.3144 J/molºK *338ºK * Ln(P1/3P1 )

         W = -6174.78 J