Question

Un atleta tiene una gran capacidad pulmonar de 7.0 litros suponiendo que el aire Es un gas ideal. ¿Cuántas moléculas de aire hay en los pulmones del atleta si su temperatura es de 37 grados celsius y está a la presión atmosférica normal?

Answer 1

El atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1.65x10²³ moléculas de aire en los pulmones.

Explicación:

Aplicamos ecuación de los gases ideales, tal que:

PV = n·R·T

Ahora, buscamos los moles de aire que tiene en los pulmones:

(1 atm)·(7 L) =  n·(0.082 atm·L/mol·K)·(310 K)

n = 0.275 moles

Ahora, con el número de Avogadro buscamos la cantidad de moléculas:

a = (0.275 moles)·(6.022x10²³ moléculas/mol)

a = 1.65x10²³ moléculas

Por tanto, el atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1.65x10²³ moléculas de aire en los pulmones.