Question

URGENTE: Porfavor necesito ayuda con los siguientes cálculos:
Nitrato de plomo que es necesario utilizar para preparar 50 mL de una disolución que contenga 16g/litro.
- Yoduro potásico que es necesario utilizar para preparar 50 mL de una disolución que contenga 20 g/litro
- Nitrato de plomo que es necesario utilizar para preparar100 mL de una disolución
0,1M.
- Hidróxido sódico que es necesario utilizar para preparar 100 mL de una disolución
4M.

Answer 1

Se requiere de 0,8 gramos de Nitrato de Plomo para preparar 50 ml de una disolución de 16 gr/l.

Para preparar 50 ml de una disolución de yoduro potásico 20 gr/l es necesario usar 1 gr de yoduro de potasio.

Se necesitan 3,312 gr de nitrato de plomo para preparar 100 ml de disolución 0,1 M.

Se necesitan 16 gr de hidróxido de sodio para preparar 100 ml de una disolución 4 M.

Una disolución con una concentración de 16 gr/litro significa que en un litro de disolución se tienen 16 gr del soluto, que en este caso es nitrato de plomo. Entonces, podemos calcular cuánto nitrato de plomo es necesario para preparar 50 ml de la disolución.

Convertimos 50 ml a litros, usando el factor de conversión  1 l  = 1000 ml

50 ml (1 l / 1000 ml) = 0,05 l

y usando la concentración de la disolución, calculamos la cantidad de          soluto (nitrato de plomo) necesaria para preparar los 50 ml :

0,05 l de disolución x  ( 16 gr soluto / l de disolución) = 0,8 gr de soluto

Calculemos la cantidad de yoduro de potasio a utilizar para preparar 50 ml de una disolución 20 gr/l :

50 ml ( 1 l / 1000 ml ) x (20 gr soluto / l ) = 1 gr de soluto (yoduro de potasio)

Si tenemos una disolución 1 M significa que hay 1 mol de soluto en un litro de disolución. Entonces, podemos calcular la cantidad de soluto (nitrato de plomo) en 100 ml de disolución:

100 ml disolución  ( 1 l / 1000 ml ) ( 1 mol de soluto / l  disolución ) = 0,01 mol

Peso molecular de nitrato de plomo = 331,2 gr/mol

0, 01 mol nitrato de plomo ( 331,2 gr nitrato de plomo / mol) = 3,312 gr

Disolución 4 M de NaOH significa que hay 4 moles de NaOH por litro de disolución, entonces en 100 ml tendremos:

100 ml de disolución ( 4 mol NaOH / 1000 ml disolución) = 0,4 mol NaOH

El peso molecular del NaOH es 40 gr/mol, entonces calculamos los gramos de NaOH necesarios:

0,4 mol NaOH ( 40 gr / mol) = 16 gr NaOH