Question

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Answer 1

Respuesta:

1.  m soluto = 31.5 g de HNO3 para preparar la solución.

2. V = 31.7 mL / 0.0317 Litros

Explicación:

¿Cuántos gramos de solucion de HNO3(c) deben utilizarse para preparar 250 mL 2.00 M de HNO3? El ácido nítrico concentrado tiene 70.0 % en masa. Si la densidad de la solucion de HNO3(c) es 1.42 g/ml. ¿Qué volumen debe emplearse?

Mm HNO3 = 63 g/mol

1. Calcular gramos de HNO3 (soluto)

Volumen = 250 mL / 1000 = 0.250 L

Fórmula: M = _m soluto __

                         Mm x V solc.

m soluto = M x Mm x V solc.

m soluto = 2.00 mol/L  x 63 g/mol  x  0.250 L

m soluto = 31.5 g de HNO3 para preparar la solución.

2. calcular gramos utilizando % en masa y la densidad

g = 1.42 g  x 70.0 g = 0.994  g / mL

       1 mL       100 g

3. Calcular el volumen necesario

C = m solc.

     V (m/v)          

V = __31.5 g___

    0.994  g / mL

V = 31.7 mL / 0.0317 Litros