Una muestra de 47.1 gramos de cobre se disuelve en ácido nítrico el mismo que tiene una densidad de 1.42 g/cc y el 68% en masa de ácido. cuántos centímetros cúbicos de ácido puro se necesita para disolver el cobre de acuerdo con la siguiente reacción:
cobre + ácido nítrico -----> nitrato cúprico + dióxido de nitrógeno + agua
Respuestas
El volumen en centímetros cúbicos de ácido puro se necesita para disolver el cobre es 89.50 cm3 HNO3.
El volumen en centímetros cúbicos de ácido puro se necesita para disolver el cobre se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
47.1 g Cu
Valores del ácido nítrico :
d= 1.42 g/ml
%m/m= 68%
V=? cm3 ácido puro
Reacción química balanceada :
Cobre + ácido nítrico → nitrato cúprico +dióxido de nitrógeno + agua
Cu + 4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
63.5 g 252 g 187.5 g 92 g 36 g
47.1 g Cu * 252 g HNO3/ 63.5 g Cu= 186.91 g HNO3
186.91 g HNO3 * 68 g HNO3 / 100 g HNO3 * 1ml HNO3/ 1.42 g HNO3 =
= 89.50 ml HNO3 = 89.50 cm3 HNO3