Question

Hola, me gustaría obtener una explicación acerca de cómo resolver la siguiente pregunta. Muchas gracias. Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos: P4 6 Cl2 → 4 PCl3 COMPUESTO / MASA MOLAR P4 .................../........124 Cl2 ................../..........70 PCl3................/.........137 De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2, ¿cuál es el reactivo límite? A. El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar. B. El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2. C. El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4. D. El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2.

Answer 1

El reactivo limite es:

A. El Cl₂, porque reaccionan en si totalidad 210 g de Cl₂ y queda la mitad de P₄ sin reaccionar.

Explicación:

Teniendo en cuenta la masa molar y la estequiometría de la reacción:

MW P₄= 124 g/mol

MW Cl₂= 70 g/mol

Moles de los reactivos:

Moles de P₄= 124 g * (1 mol / 124 g) = 1 mol P₄

Moles de Cl₂= 210 g * ( 1 mol/ 70 g) = 3 mol Cl₂

Cantidad de P₄ que reaccionaría:

6 mol  Cl₂ / 1 mol P₄ = 3 mol  Cl₂/ n(P₄)

n(P₄) = 0.5 mol

Reaccionarían 0.5 moles de P₄ y quedaría la mitad sin reaccionar. El reactivo límite es el Cl₂ que se consume totalmente.