Respuestas
Debemos de guiarnos por la constante de Avogadro, cuyo valor es 6.022x10^23. De acuerdo con la relación de Avogadro, por cada mol de una sustancia existen 6.022x10^23 moléculas o átomos de dicha sustancia.
Debemos aclarar otras relaciones. Sabemos que 1 mol de azufre pesa aproximadamente 32.06 unidades de masa; por eso se maneja la proporción como g/mol para las masas atómicas. Ya tenemos las relaciones necesarias:
1 mol de S - 6.022x10^23 átomos de S
1 mol de S - 32.06 g S
Como puedes observar, ambas relaciones manejan a 1 mol de S como referencia. Entonces, podemos establecer que 6.022x10^23 átomos tienen una masa de 32.06 g.
32.06 g S - 6.022x10^23 átomos de S
Ahora, con una simple regla de tres podemos determinar el peso de un átomo de S:
32.06 g S - 6.022x10^23 átomos de S
n g S - 1 átomo de S
n = (32.06)/(6.022x10^23) = 5.3238x10^-23 g de S
Por lo tanto, 1 átomo de azufre tiene una masa aproximada de 5.3238x10^-23 g.
Espero te sea de gran ayuda. Saludos.