Question

1) a que presion se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8,2L si su presion inicial es de 1,7 atm (atmofera)

2) una muestra de CL (cloro) gaseoso ocupa un volumen de 430 ml (mililitros) a una presion de 780 tor cual sera el volumen de la muestra a una presion de 420 tor

Answer 1

1) Al ser una compresión a temperatura constante debemos aplicar la ley de Boyle: $P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2$. Despejamos el valor de la presión final:

$P_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{V_2} = \frac{1,7\ atm\cdot 18\ L}{8,2\ L} = \bf 3,73\ atm$

2) También se trata de un ejercicio de aplicación de la ley de Boyle, porque consideramos la temperatura constante:

$V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{780\ tor\cdot 430\ mL}{420\ tor} = \bf 798,57\ mL$