Question

Al calentar 245 gramos de clorato de potasio KClO3, ¿qué peso de oxígeno se produce con 80% de rendimiento? KClO3 ---------- KCl + O2, (Masa atómica: K=39u, O=16u y Cl=35,5u)

Answer 1

Respuesta:

76,8g

Explicación:

primero se balancea y sale así:

2kCLO3+ calor-------- 2KCL+3O2

luego se halla el peso se clrato de potasio y es 245g y del oxigeno es 96g y como no vemos variacion con la incognita entonces se dice que : 96 es al 100%

x es el 80%= 76,8

Answer 2

Al reaccionar el clorato de potasio KClO3 con el oxígeno O2, resulta que el peso de oxígeno que se produce con 80% de rendimiento es: 76.8 g O2

245 g KClO3

gramos de O2=?

Rend= 80%

2KClO3       →  2KCl        + 3O2    Reacción química balanceada

2* ( 122.5 g)    2*( 74.5 g)   3*(32 g)

  245 g            149 g            96 g

 Para 245 g de clorato de potasio KClO3, se obtiene un valor teórico de oxígeno de 96 g O2, entonces con un rendimiento del 80%, resulta:

     96 g O2*  80 g /100 g = 76.8 g O2

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