Question

Si se disuelve en agua 30.5 de cloruro de Amonio NH4Cl hasta obtener 0.5litros de solucion.
Calcula:
a) concentracion de la misma en porcentaje en masa
b) la molaridad
C)fraccion de moles del soluto y solvente
La masa molar de cloruro de amonio es 53.5 gramos mol. Ayudenme es un examen xfa

Answer 1

a) La concentración en porcentaje en masa es: 6.1%

b) La molaridad de la solución es: 1.14 M

c) Las fracciones molares son: X (NH₄Cl)=0.021 y  X(H₂O)=0.979

Datos:

Masa soluto= 30.5 g NH₄Cl

Volumen solución= 0.5 L=500 mL

Explicación:

a) Se halla el porcentaje masa/volumen:

%m/v= (Masa soluto (g) / Volumen solución (mL)) *100

%m/v=( 30.5 g/ 500 mL) *100

%m/v=6.1%

b) Se halla la molaridad.

No. moles de soluto= 30.5 g /53.49 g/mol=0.57 moles

M= No. moles soluto/ Volumen solución (L)

M= 0.57 moles/ 0.5 L

M=1.14

c) Se hallan las fracciones molares

Moles soluto= 0.57

Moles solvente:

d=m/V

1.53 g/cm³= 30.5/V

V=30.5/1.53

V=19.93 cm³=0.02 L NH₄Cl

Volumen de agua= 0.5L -0.02L= 0.48 L

Masa de agua:

d=m/V

1 g/mL= m/480 mL

m=480 g

480 g H₂O/18 g/mol=26.67 moles de agua

X (NH₄Cl)= 0.57/(0.57+26.67)

X (NH₄Cl)=0.021

X(H₂O)=26.67/(0.57+26.67)

X(H₂O)=0.979