Question

El hidróxido de potasio (KOH) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4) para dar como resultado el sulfato de potasio (K2SO4) y agua (H2O).
2KOH + H2SO4 ---------------> K2SO4 + 2H2O
Es válido afirmar que en la ecuación anterior al reaccionar 20 moles de hidróxido de potasio (KOH) con 5 moles de H2SO4.
A. Produce un exceso de K2SO4
B. La masa de los reactivos se gastan completamente
C. El hidróxido de potasio se gasta completamente por lo que se convierte en reactivo limite
D. El ácido sulfúrico se gasta completamente y hay un exceso de hidróxido de potasio

Answer 1

Al hacer reaccionar 20 moles de KOH con 5 moles de H₂SO₄ se tiene que:

Opción D: el H₂SO₄ se agota completamente y hay un exceso de KOH.

Procedimientos:

En la reacción $2KOH + H_2SO_4 \longrightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Tenemos que se necesitan 2 moles de KOH, para que reaccionen con 1 mol de H₂SO₄. Por tanto, si tenemos una reacción con 5 moles de H₂SO₄, únicamente necesitaríamos 10 moles KOH, eso quiere decir que tenemos un exceso de 10 moles.

Esto recordando que las reacciones se realizan en proporciones aditivas.