Respuestas
Lo que determina que las moléculas polares se disuelvan en agua es la presencia de puentes moleculares que se establecen entre esas moléculas y el agua que es un disolvente polar, es decir, que tiene una carga positiva y una carga negativa que complementa a las cargas de igual naturaleza de la molécula polar.
La molécula polar tiene un extremo cargado positivamente y el otro negativamente, por lo que es capaz de disolverse en cualquier solvente cuya naturaleza también sea polar, entonces los enlaces negativo y positivo se establecen con rapidez.
A diferencia de las moléculas apolares, que solo tienen un tipo de carga, así que se repelen con solventes polares. El ejemplo más claro es el aceite (que es una molécula apolar) y el agua (molécula polar), que siendo líquidos los dos, no se disuelven entre sí.